Урок 13

01/10 Електричний струм у розчинах і розплавах електролітів. Закони електролізу. Застосування електролізу.

Під час розчинення електролітів під впливом електричного поля полярних молекул води відбувається розпад молекул електролітів на іони. Цей процес називають електролітичною дисоціацією, в результаті якої нейтральні молекули розпадаються на позитивні та негативні іони.

Оскільки заряд у водних розчинах чи розплавах електролітів переноситься іонами, то таку провідність називають іонною. Процес виділення на електроді речовини, пов'язаний із окиснювально-відновлювальними реакціями, називають електролізом.

У розчині може відбуватися процес об’єднання іонів у нейтральні молекули, такий процес називається рекомбінацією.

Маса речовини, яка виділяється на катоді за час t, пропорційна силі струму і часу. Це твердження, встановлене експериментально Фарадеєм (1831 р.), має назву першого закону Фарадея для електролізу.

Добуток числа Авогадро на заряд електрона називають сталою Фарадея:

F = N_Ae = 6,02·10²³ 1/моль ·1,6·10^-19 Кл = 96500 Кл/моль.

Розв’язання задач.

В наслідок електролізу водного розчину сірчанокислого цинку протягом 1 год виділилось 2,448 г цинку. Напруга в мережі на 6 В більша за ту, яка потрібна для нормальних робіт у ванні. Який опір провідника, з’єднаного послідовно з ванною, для зменшення напруги до потрібної величини.

Д/з § 6 впр 6(2,3).